Question

在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M₂（SO₄）_x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl₂溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（ ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．不能确定

Answer

先根据守恒，由钡离子求出硫酸根离子，然后根据硫酸根离子守恒求出化合价．
【解析】
因为硫酸根离子、钡离子恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，
一个金属硫酸盐M2（SO4）x化学式中含x个SO42-，
10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M2（SO4）x溶液中含SO42- 的物质的量为 （10mL×0.05mol/L×x），
由硫酸根离子、钡离子、硫酸钡的关系可知，
           BaSO4 --Ba2+--SO42-
                   1      1
      15mL×0.10mol/L    10mL×0.05mol/L×x
 1：1=（15mL×0.10mol/L）：（10mL×0.05mol/L×x），
解得x=3，
故选C．