Question

有一包白色固体，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

实验步骤	实验现象	判       断
取固体 溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定没有______．
	②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定没有______．
取②的混 合物过滤	③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有______， 沉淀中加入盐酸的离子方程式： ______． 能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由 ______．

Answer

①若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO4，根据离子共存问题分析；
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO4，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3，
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和，Ba（NO3）2；
过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，但不能确定是否含有Cl-，因为前面加入了盐酸引入了Cl-．
【解析】
①若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO4，溶液中含有Cu2+、SO42-，则一定不含有Ba（NO3）2、Na2CO3，因与Cu2+、SO42-分别反应生成沉淀；
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO4，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3；
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2，生成的BaCO3能溶于盐酸，
反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，
但不能确定是否含有Cl-，因为前面加入了盐酸引入了Cl-．
故答案为：
实验步骤 实验现象 判       断

取固体
溶于水 ①若只得到蓝色溶液 一定没有Ba（NO3）2、Na2CO3．
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色 一定没有CuSO4．

取②的混
合物过滤 ③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl-．