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将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ...

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
A．1：2：3
B．6：3：2
C．3：1：1
D．1：1：1
由金属与酸反应的实质可知，金属失去的电子数等于H得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比． 【解析】 由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应， 金属失去的电子数等于H得到的电子数， Na失去的电子数为0.3mol， Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol， Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol， 则同温同压下产生气体的体积比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3， 故选A．
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考点分析：
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关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
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在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3-
D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）
A．2：1
B．5：1
C．1：2
D．1：5
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检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2+
D．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
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标准状况下，①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③6.4g CH4  ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）
A．体积大小：④＞③＞②＞①
B．密度大小：④＞②＞③＞①
C．原子数目：③＞①＞④＞②
D．质量大小：④＞③＞②＞①
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