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高中化学试题
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氧化还原反应的实质是 ．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl2 2FeC...
氧化还原反应的实质是
．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl
2
2FeCl
3
，其中氯元素的化合价
（填“升高”或“降低”），被
（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl
2
作
剂，具有
性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成
mol FeCl
3
．
氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的，在氧化还原反应中，元素的化合价降低，得到电子被还原，含元素化合价降低的物质为氧化剂，具有氧化性，由铁原子守恒来分析生成的FeCl3． 【解析】 因氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的， 则氧化还原的实质为电子的得失或共用电子对的偏移， 在反应2Fe+3Cl2 2FeCl3中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，作氧化剂，具有氧化性，在反应中被还原， 由反应方程式及铁原子守恒可知，消耗了1molFe，则生成1molFeCl3， 故答案为：电子的得失或共用电子对的偏移；降低；被还原；氧化剂；氧化性；1．
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考点分析：
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（1）写出NaHCO
3
的电离方程式
（2）写出离子反应方程式Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓所对应的一个化学方程式
．
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（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86g/L，则其相对分子质量为
（取整数值）．
（2）1.2g RSO
4
中含0.01mol R
2+
，则R的摩尔质量是
．
查看答案
把500mL有BaCl
2
和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L
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a、b、c、d是HCl、BaCl
2
、AgNO
3
、Na
2
CO
3
四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）
A．HCl、BaCl
2
、AgNO
3
、Na
2
CO
3
B．AgNO
3
、HCl、Na
2
CO
3
、BaCl
2
C．BaCl
2
、Na
2
CO
3
、AgNO
3
、HCl
D．AgNO
3
、HCl、BaCl
2
、Na
2
CO
3
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下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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试题属性
题型：填空题
难度：中等
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2FeCl3，其中氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 剂，具有 性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成 mol FeCl3．
