Question

下列叙述正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
B．1mo1/L盐酸中含1mo1HCl分子
C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的分子数均为N_A
D．22.4L的CO气体与lmolN₂所含的电子数一定相等

Answer

A、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e-变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍；
B、选项中未给出溶液体积，无法确定溶质的物质的量，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，不存在电解质分子；
C、计算出22.4LCH4与18gH2O的物质的量，物质的量相等则所含分子数相等；
D、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa），每个CO与N2分子都含有14个电子，物质的量相等则所含分子数相等．
【解析】
A、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故A错误；
B、未给出溶液体积，无法确定溶质的物质的量，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，不存在电解质分子，故B错误；
C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为n（CH4）==1mol，含有CH4的分子数为1mol×=NA，
18gH2O的物质的量为n（H2O）==1mol，含有H2O的分子数为1mol×=NA，故C正确；
D、不一定是标准状况下，气体摩尔体积vm不一定是22.4L/mol，22.4L的CO气体的物质的量可能是1mol，也可能不是1mol，所含分子数可能相等也可能不相等，故D错误．
故选C．