Question

对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
C．Cl₂既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

Answer

A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；
B、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的物质的量的关系；
C、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；
D、氧化还原反应中得失电子数相等．
【解析】
A、反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；
C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故D错误．
故选C．