Question

（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O₃质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．
（2）在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化．
（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
SO₄^2-（CO₃^2-），所加试剂：______，离子方程式：______．
Fe²⁺（Cu²⁺），所加试剂：______，离子方程式：______．
（4）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应______
碳酸钙跟盐酸反应______
锌和硫酸铜溶液反应______．

Answer

（1）由质量、摩尔质量、物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；
（2）根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、被氧化的元素；
（3）根据杂质的性质选取除杂试剂；
（4）根据离子反应方程式的书写规则书写；
解（1）m（O2）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O3）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g  所以m（O2）：m（O3）=19.2g：19.2g=1：1；
N（O2）=nNA=0.6NA；    N（O3）=nNA=0.4NA，所以N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2；
每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案为：1：1；  3：2；   1：1．
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应中的化合价变化为Fe3O4 →Fe，铁元素由+价→0价，得电子化合价降低，所以Fe3O4 是氧化剂；CO→CO2，C元素由+2价→+4价，失电子化合价升高，所以CO是还原剂，C元素被氧化；
故答案为：Fe3O4；CO；C．
（3）除去CO32-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H2SO4 ；H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；
故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；Fe；  Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；
氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu   
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Zn+Cu2+═Zn2++Cu