实验室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm
3）的溶液稀释，则需原浓HCl的物质的量浓度为多少？配制时需要取该浓盐酸多少毫升？
考点分析：
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某一反应体系中，MnO
2+4HCl=MnCl
2+2H
2O+Cl
2↑．
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）标出电子转移的方向和数目：______．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．
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有一固体混合物，可能由Na
2CO
3、Na
2SO
4、CuSO
4、CaCl
2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式______．
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用98%的浓H
2SO
4（ρ=1.84g/cm
3）配制480mL0.5mol/L的稀H
2SO
4，请按要求填空：
（1）所用浓H
2SO
4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______．
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______；
②定容时俯视刻度线______；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．
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（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O
3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．
（2）在Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化．
（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
SO
42-（CO
32-），所加试剂：______，离子方程式：______．
Fe
2+（Cu
2+），所加试剂：______，离子方程式：______．
（4）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应______
碳酸钙跟盐酸反应______
锌和硫酸铜溶液反应______．
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氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH
2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH
2+2H
2O=Ca（OH）
2+2H
2↑，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，生成22.4LH
2转移的电子数为2N
AB．H
2O是氧化剂
C．CaH
2既是氧化剂又是还原剂
D．H
2既是氧化产物又是还原产物
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