把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HN...

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．

首先计算出参加反应的Cu的物质的量，根据化学方程式计算．【解析】 19.2g 的Cu的物质的量为=0.3mol，（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3mol 8mol 0.3mol x x=0.8mol，答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol．（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g．（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3mol 44.8L 0.3mol V V=4.48L，答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等