Question

实验室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取______ gCuSO₄•5H₂O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．
B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称______ gCuSO₄•5H₂O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为______（填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
还缺少的仪器是______、______、______．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
a．定容时俯视．                       b．没有进行上述的操作步骤B 
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e．容量瓶使前未经干燥．

Answer

（1）配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，根据溶液体积和溶质的物质的量浓度求出CuSO4•5H2O的物质的量，进而求出CuSO4•5H2O质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选择正确的顺序；
（3）根据配制溶液的每个操作过程可知所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）根据物质的量浓度=，若溶质的量减少或溶液的量增加都能使所配溶液浓度偏低．
【解析】
（1）配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，
所需CuSO4•5H2O的物质的量=500mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.1mol，
CuSO4•5H2O的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：
①用托盘天平称取25.0gCuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温；
②将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；
③用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
④继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
⑤将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
可知操作步骤的正确顺序为：ADBCE；
（3）根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）a、定容时俯视，溶液的体积减小，所配溶液浓度偏高；
b、没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低；
c、加蒸馏水时超过刻度线，加水过多，使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
d、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），使溶质的质量增大，所配溶液浓度偏高；
e、容量瓶未经干燥，不影响溶液浓度．
故选bc．
故答案为：25.0；
（1）25.0；
（2）ADBCE；
（3）500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（4）bc．