实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．（1...

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm³．
（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．

（1）令需要氯化氢的体积为VL，根据n=计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据质量分数列方程计算；（2）根据c=计算该盐酸的物质的量浓度．【解析】（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为=mol，故HCl的质量为mol×36.5g/mol=g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+）g，故（1000+）g×36.5%=g，解得：V=352.8L，故答案为：352.8；（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

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考点分析：

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（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→______→______→d．
实验开始之前，如何检查AB装置的气密性？______
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为______ 4HCl+CO₂
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B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称______ gCuSO₄•5H₂O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为______（填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
还缺少的仪器是______、______、______．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
a．定容时俯视． b．没有进行上述的操作步骤B
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e．容量瓶使前未经干燥．

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现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
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Na₂CO₃与NaHCO₃在一定条件下可以相互转化
（1）请用化学方程式表示除去Na₂CO₃固体中NaHCO₃固体：
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现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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