用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸,需用的实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______ (填写标号).
A.使用容量瓶前先检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(3)用量筒取浓硫酸______
(4)在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的?______
(5)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______.
(6)转移、洗涤.在转移时应使用______引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了______.
(7)定容,摇匀.
(8)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签(注明配制的时间、溶液名称及浓度.)
(9)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
考点分析:
相关试题推荐
已知16g A与20g B恰好完全反应生成Wg C和4.5g D,在相同条件下15g B与8g A反应,生成0.125mol C,则C的摩尔质量为
.
查看答案
写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室制备CO
2 (2)氢氧化钡与硫酸反应
(3)食盐水与硝酸银溶液反应
(4)NaOH溶液与硝酸的反应
.
查看答案
H
2S的水溶液不易导电,写出2FeCl
3+H
2S=2FeCl
2+S↓+2HCl的离子方程式是
;Na
2CO
3的电离方程式是:
.
查看答案
(1)1个
12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg,Na的摩尔质量是
.(用含a、b的表达式表示)
(2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为
,若阿伏加德罗常数取6.02×10
23mol
-1,则可估算一个铝原子的质量约为
g.
查看答案
下列物质中,物质的量最大的是
,标准状况下体积最大的是
,含原子个数最多的是
,质量最大的是
.
A.6g H
2 B.0.8mol CO
2 C.1.204×10
24个H
2S分子 D.147g H
3PO
4E.27mL水.
查看答案