Question

在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂．其中，水中    元素化合价降低，得电子；铁作为    剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移    N_A个电子，生成的氢气体积约为（标况下）    L．

Answer

氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，根据铁和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据铁和氢气之间的关系式计算氢气的体积．
【解析】
该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 转移电子
3mol                   89.6L   8NA
0.3mol                 y       x
x==0.8NA，y==8.96L，
故答案为：H；还原；0.8NA；8.96．