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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( ) A.2...
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A.2mol/L-1 H2SO4 溶液
B.18mol/L-1 H2SO4溶液
C.6mol/L-1 KOH 溶液
D.3mol/L-1 HNO3溶液
考点分析:
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金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一.人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于( )
A.金属在地壳中的含量多少
B.金属的熔沸点高低
C.金属的活泼性强弱
D.金属的导电性强弱
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(1)实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL,试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL).
(2)若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中,设反应后溶液的体积仍然为100mL,此时溶液中的溶质是什么?其物质的量浓度是多少?
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某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体.
(1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤:
①用蒸馏水完全溶解CaCl
2固体后,加入
溶液;
②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀;
③将沉淀加入
中,使之完全溶解
④用
的方法(用“有机物萃取”或“蒸发结晶”),得到纯净的硝酸钙晶体.
(2)该过程涉及2个化学反应,请写出这两个反应的离子方程式:
、
.
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要分离下列三组混合物:
①食盐与沙子 ②从KNO
3和NaCl的混合溶液中获得KNO
3③CCl
4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl
4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)宜用重结晶的是
(填编号,下同);宜用蒸馏方法的是
(2)完成①的分离实验不需要用到的仪器是
A、漏斗 B、玻璃棒 C、冷凝管 D、烧杯.
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现需配制0.2mol/LNaHCO
3 溶液450mL,某同学如图转移溶液.
①图中的错误是
②实验中应选择容量瓶的规格是
(选填100mL或500mL);实验时需称取NaHCO
3的质量为
g
③配制时,其正确的操作顺序是
(字母表示,每个字母用且只能用一次).
A、每次用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B、准确称取计算量的固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容易瓶内小心加水,直接液面接近刻度2~3cm处.
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