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能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgN...

能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸． 【解析】 A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误； B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确； C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误； D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（ ）
A．①③
B．①②
C．①②③
D．②③
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下列叙述正确的是（ ）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．H+的摩尔质量是1g/mol
C．1mol 氢气的质量为2g/mol
D．水的相对分子质量是18g/mol
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想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
A．75%的酒精溶液
B．硝酸钠晶体
C．Fe（OH）3胶体
D．豆浆
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在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1．
（1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式．
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．
（3）若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液，欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀）．
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氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为   
（2）该氧化还原反应的离子方程式为    ；
（3）若反应生成了0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为    mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：    ． 查看答案
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