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阅读下列材料后回答问题 一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人...
阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+作 剂,Fe3+→Fe2+转化时,Fe3+作 剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为 .
考点分析:
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有一固体混合物,可能由Na
2CO
3、Na
2SO
4、CuSO
4、CaCl
2、KCl等混合而成,为检验它们,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加BaCl
2溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
试判断:
(1)固体混合物中肯定有______,肯定没有______,可能有______.
(2)写出实验③中的离子方程式:______.
(3)对可能有的物质进行确认,把③的滤液做进一步鉴别操作,写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)______.
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(1)在标准状况下,CO和CO
2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为______L,质量为______g,混合气体中CO
2的分子数为______,此混和气体的平均摩尔质量为______.
(2)3.01×10
23个OH
-的物质的量为______mol,质量为______g,这些OH
-与标准状况下体积为______L的NH
3的物质的量相等,与______g Na
+含有的离子数相同.
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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N
2是还原剂,Al
2O
3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce
4++Fe
2+=Fe
3++Ce
3+Sn
2++2Fe
3+=2Fe
2++Sn
4+由此可以确定Fe
2+、Ce
3+、Sn
2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn
2+、Fe
2+、Ce
3+B.Sn
2+、Ce
3+、Fe
2+C.Ce
3+、Fe
2+、Sn
2+D.Fe
3+、Sn
2+、Ce
3+
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设N
A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N
A④标准状况下22.4L H
2O中分子数为N
A⑤18gNH
4+离子中所含的电子总数为10N
A.
A.①③⑤
B.①②③
C.①②④⑤
D.①②③⑤
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