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在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A．2...

在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）
A．2：1
B．1：2
C．1：1
D．16：17
由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目结合N=nNA计算判断氧化剂和还原剂的分子个数比． 【解析】 反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2，根据N=nNA知，氧化剂和还原剂的分子个数之比等于其物质的量之比=1：2，故选B．
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考点分析：
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根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Fe2O3→Fe
B．H2→H2O
C．S→SO2
D．Na→NaOH
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下列反应不属于四种基本反应类型，，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
D．H+、Cl-、Na+、CO32-
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．铁片插入盐酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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