下面是几种实验中常用的仪器:
(1)写出图1序号所代表的仪器的名称:B______;C______;D______.
(2)图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.
现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.
请回答下列问题:
Ⅰ配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称);
Ⅱ经计算,该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L.配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用______(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒;
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是______(填序号);
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是______;
A.冷却 B.量取 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定,发现浓度大于1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填序号)______;
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线
④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅵ请写出“定容”的具体操作:______.
考点分析:
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
(1)浓H
2SO
4作
剂,具有
性.
(2)在该反应中,若消耗了32g Cu,则转移了
mol 电子,还原了
mol H
2SO
4,生成
L SO
2(标准状况)气体.
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:
(写出序号)①浓H
2SO
4②稀H
2SO
4③CuSO
4(4)用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目.Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O.
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写出下列反应的离子方程式:
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液:
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:
④过量二氧化碳通入澄清石灰水:
.
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在Fe、S
2-、H
+、Na
+、S、Fe
2+等物质或粒子中:
(1)只能被氧化,不能被还原的是
;
(2)只能被还原,不能被氧化的是
;
(3)既能被氧化,又能被还原的是
.
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(1)标准状况下:①0.3mol氨气 ②6.02×10
22个CO
2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH
4.
体积最大的是
;密度最大的是
;质量最大的是
.(填序号)
(2)相同质量的SO
2与SO
3,其物质的量之比为
,氧元素的质量之比为
,原子总数之比为
.
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标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.ω=
B.ρ=
C.ω=
D.c=
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