实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下3.36L氧气，至...

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要______克氯酸钾？生成氯化钾的物质的量为______mol？

根据n=计算氧气的物质的量，根据方程式计算反应的氯酸钾、氯化钾的物质的量，根据m=nM计算氯酸钾的质量．【解析】标准状况下3.36L氧气的物质的量为=0.15mol，令参加反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则： 2KClO32KCl+3O2↑ 2 2 3 amol bmol 0.15mol 所以a=b==0.1mol，故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g，生成氯化钾的物质的量为0.1mol，故答案为：12.25；0.1．

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考点分析：

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（1）写出图1两种仪器的名称：
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A：______ B：______
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为______g．
（3）指出图3实验中存在的错误：______．

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某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为______
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取．
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______．
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
⑤加水至距刻度______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将______；
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将______；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将______．
若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将______．

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（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶质的质量是______，此溶液中含 H⁺ 的物质的量是______，从中取出10mL，H⁺ 的物质的量浓度是______ 其中含有______个 SO₄^2-，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO₄^2-的物质的量浓度是______．

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下列物质：①铜丝 ②纯醋酸晶体 ③氯化氢气体 ④稀硝酸 ⑤二氧化硫气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 ⑧熔融氯化钠 ⑨无水硫酸铜固体（用相应序号填空）
（1）上述物质可导电的是______（2）属于电解质的是______（3）属于强电解质的是______．

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有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H₂SO₄完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有（）
A．Cu
B．Al
C．Ca
D．Mg
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试题属性

题型：解答题
难度：中等