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下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（ ） A．MnO4→Mn2+ B．HCl→...

下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．MnO4→Mn2+
B．HCl→Cl2
C．Fe→Fe3+
D．KClO3→O2
化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，需加入还原剂才能发生． 【解析】 A、MnO4→Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故A正确； B、HCl→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误； C、Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误； D、KClO3→O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物
B．化合物、电解质
C．溶液、胶体
D．溶液、分散系
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实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要______克氯酸钾？生成氯化钾的物质的量为______mol？
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（1）写出图1两种仪器的名称：
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A：______  B：______
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为______g．
（3）指出图3实验中存在的错误：______．
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某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为______
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取．
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______．
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
⑤加水至距刻度______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将______；
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将______；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将______．
若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将______．
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（用NA表示阿伏加德罗常数的值）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是______，此溶液中含 H+ 的物质的量是______，从中取出10mL，H+ 的物质的量浓度是______  其中含有______个 SO42-，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO42-的物质的量浓度是______．
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