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在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子...

在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ）
A．1：6
B．5：l
C．1：5
D．6：1
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应． 【解析】 根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的原子个数比是1：5，故选C．
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考点分析：
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根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
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B．3：2：1
C．9：3：1
D．6：3：2
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