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下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．C...
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
考点分析：
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下列物质不能使有色布条褪色的是（ ）
A．氯水
B．SO
2C．H
2O
2溶液
D．氯化钙溶液
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已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
①A+B→C+H
2O
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H
2O
④E+BaCl
2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO
2↑+F↓+H
2O，反应中B与CO
2的物质的量之比为1：2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B
；C
；G
．
（2）检验E中阴离子的实验方法是
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为
．
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阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe
2+和Fe
3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe
2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe
3+还原成Fe
2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe
2+ 
Fe
3+的转化时，①中的Fe
2+作
剂，②中的Fe
3+作
剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe
3+还原成Fe
2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为
，由此可知Cu
2+的氧化性
Fe
2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．
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实验室要用98%的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解
④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸
mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）
．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1 000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是
（选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
．
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有一包白色固体粉末，可能含有Na
2SO
4，CaCO
3，KCl，BaCl
2，CuSO
4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有
物质．一定没有
物质，可能含有的物质
．
写出（1）的反应方程式
写出（2）的反应方程式
．
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