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工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石．现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中．然后...
工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石．现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中．然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点分析：
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水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe
2++2S
2O
32-+O
2+aOH
-═Y+S
4O
62-+2H
2O，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe
2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S
2O
32-是还原剂
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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H
2O、ClO
-、CN、HCO
3-、N
2、Cl
-六种物质．在反应过程中测得ClO
-和N
2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
A．还原荆是含CN
-的物质，氧化产物只有N
2B．氧化剂足ClO
-，还原产物是HCO
3-C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D．若生成2.24LN
2（标准状况）．则转移电子0.5mol
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl
3+2HI=2FeCl
2+I
2+2HCl； 2Co（OH）
3+6HCl=2CoCl
2+Cl
2↑+6H
2O
2Fe（OH）
2+I
2+2KOH=2Fe（OH）
3+2KI； 3I
2+6KOH=5KI+KIO
3+3H
2O
复分解反应：2HSCN+K
2CO
3=2KSCN+CO
2↑+H
2O； KCN+CO
2+H
2O=HCN+KHCO
3热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO
4；NaClO
4 
NaCl+2O
2↑
下列说法不正确是（ ）
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl
3＞Co（OH）
3＞I
2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）
2＞I
2＞KIO
3C．热稳定性：NaCl＞NaClO
4＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H
2CO
3＞HCN
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阿伏加德罗常数约为6.02×10
23mol
-1，下列叙述中错误的是（ ）
①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
②12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10
23③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3N
A④2mol SO
2和1mol O
2在V
2O
5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×10
23⑤含0.2mol H
2SO
4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO
2的分子数为0.1×6.02×10
23⑥7.8g Na
2S和Na
2O
2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10
23⑦任何条件下，等质量的一氧化二氮（N
2O）和二氧化碳所含的分子数必相等．
A．③④⑤
B．①③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．①③④⑤⑥
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25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O
2（g）=Na
2O（s）△H=-414kJ•mol
-1②2Na（s）+O
2（g）=Na
2O
2（s）△H=-511kJ•mol
-1下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O
2反应生成Na
2O，随温度升高生成Na
2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下：Na
2O
2（s）+2Na（s）=2Na
2O（s）△H=-317kJ•mol
-1
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