(1)关于甲图实验现象预测正确的是______
A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C.实验Ⅲ:微热稀HNO
3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象
(2)硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用
①实验室配制480ml 0.1mol/L的CuSO
4溶液,需用托盘天平称取胆矾______g,
②某同学想要在实验室中制备硫酸铜,查询资料得知:铜屑放入稀硫酸中不溶解,若在稀硫酸中加入H
2O
2,铜屑可逐渐溶解.为验证该实验,实验小组设计实验装置如图乙,该反应的化学方程式是______,若将H
2O
2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒,实验得到的结论是______.
考点分析:
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有NaHCO
3、Na
2CO
3、CaO、NaOH组成的混合物13.6g,把它们溶于水后,溶液中Ca
2+、CO
32-、HCO
3-均转化为沉淀,将反应后的溶液蒸干,最后得到白色固体物质共14.5g,则原混合物中Na
2CO
3的质量是( )
A.10.6g
B.5.3g
C.5.9g
D.无法确定
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工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石.现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中.然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下,向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe
2++2S
2O
32-+O
2+aOH
-═Y+S
4O
62-+2H
2O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe
2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D.S
2O
32-是还原剂
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某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H
2O、ClO
-、CN、HCO
3-、N
2、Cl
-六种物质.在反应过程中测得ClO
-和N
2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中正确的是( )
A.还原荆是含CN
-的物质,氧化产物只有N
2B.氧化剂足ClO
-,还原产物是HCO
3-C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
D.若生成2.24LN
2(标准状况).则转移电子0.5mol
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知:
氧化还原反应:2FeCl
3+2HI=2FeCl
2+I
2+2HCl; 2Co(OH)
3+6HCl=2CoCl
2+Cl
2↑+6H
2O
2Fe(OH)
2+I
2+2KOH=2Fe(OH)
3+2KI; 3I
2+6KOH=5KI+KIO
3+3H
2O
复分解反应:2HSCN+K
2CO
3=2KSCN+CO
2↑+H
2O; KCN+CO
2+H
2O=HCN+KHCO
3热分解反应:4NaClO
3NaCl+NaClO
4;NaClO
4 NaCl+2O
2↑
下列说法不正确是( )
A.氧化性(酸性溶液):FeCl
3>Co(OH)
3>I
2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)
2>I
2>KIO
3C.热稳定性:NaCl>NaClO
4>NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN>H
2CO
3>HCN
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