Question

A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为______，H与I反应所得难溶物化学式为______．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为______反应
（3）写出G→J的化学方程式：______
（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：______．
（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如图乙所示：
当开关K置于M处，E电极材料应为______；
当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的______极连接．

Answer

A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，铁的防护有牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法．
【解析】
A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知A为氧化铝，H为NaAlO2，I为AlCl3，二者可发生互促水解生成Al（OH）3，故答案为：氧化铝；Al（OH）3；
（2）Fe2O3与Al发生铝热反应，为工业常见反应，故答案为：铝热；
（3）G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）C的氮化物为AlN，与NaOH反应的方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（5）当开关K置于M处，为防止Fe腐蚀，形成原电池反应时，Fe为正极，Zn为负极，当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的正极连接，铁与电源负极连接，为外加电源的阴极保护法，故答案：锌；正．