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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A．温度计不慎打破，散落的水银...

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
A．水银易挥发，有毒； B．熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险； C．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析； D．废液排入下水道，会污染地下水． 【解析】 A．水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确； B．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故B错误； C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误； D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应集中回收处理，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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已知反应：
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
某样品A由①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五种物质中的三种混合而成．取一定量的样品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，滤去不溶物B，将所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，蒸干此溶液，最终得到纯净物C．结合所学知识，解答下列问题：
（1）样品A中一定没有的物质______（填序号）
（2）若测得C的质量为W克，且样品A中一定含有NaCl，则W值的范围______
（3）若样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H2S气体（设产生的气体全部逸出），则样品A中的Na2S的质量为______g．
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蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH1.53.39.4
实验步骤如图甲：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称______
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）______
（3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式______
（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为______
（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是______（填序号）．
A．小于1.5B．1.5～3.3   C．7～8    D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：______，装置C应盛的试剂是______． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=______．

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某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是______，D的作用______．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是______
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示______离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为______mol．
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=______
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______；为避免此副反应发生，可采取的措施是______
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A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为______，H与I反应所得难溶物化学式为______．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为______反应
（3）写出G→J的化学方程式：______
（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：______．
（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如图乙所示：
当开关K置于M处，E电极材料应为______；
当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的______极连接．
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（1）关于甲图实验现象预测正确的是______
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
（2）硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用
①实验室配制480ml 0.1mol/L的CuSO4溶液，需用托盘天平称取胆矾______g，
②某同学想要在实验室中制备硫酸铜，查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解．为验证该实验，实验小组设计实验装置如图乙，该反应的化学方程式是______，若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是______．
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