Question

等物质的量的KClO₃，分别发生下述反应：
①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl；
下列关于反应①和②的说法正确的是（ ）
A．生成KCl的物质的量相同
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素相同
D．转移电子的数目相同

Answer

A、依据元素守恒结合产物进行分析判断；
B、根据元素化合价变化分析，元素化合价降低的元素具有氧化性被还原发生还原反应；
C、根据元素化合价变化分析，元素化合价升高的元素具有还原性被氧化发生氧化反应；
D、根据元素化合价升高和降低，结合电子守恒分析．
【解析】
等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；4KClO3═3KClO4+KCl
A、设KClO3物质的量为1mol，①生成KCl的物质的量为1mol，②生成KCl的物质的量为mol，所以生成氯化钾不相同，故A错误；
B、分析化学方程式中元素化合价变化，氯元素化合价降低的元素具有氧化性被还原发生还原反应，故B正确；
C、元素化合价升高的元素具有还原性被氧化发生氧化反应，①中是氧元素化合价-2升高被氧化发生氧化反应，②中氯元素化合价从+5价变化为+7价，发生氧化反应，故C错误；
D、设KClO3物质的量为1mol，反应①电子转移6mol，②电子转移1.5mol，故D错误；
故选B．