Question

实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是    mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是    ，    ．
（2）配制溶液时，需NaOH的质量    g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是    ．
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是    mol/L．

Answer

（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，玻璃棒有搅拌和引流作用；
（2）根据m=CVM计算溶质的质量；
（3）根据C=判断，当n偏大或V偏小时配制溶液浓度偏高；
（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．
【解析】
（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用，故答案为：500  搅拌  引流；
（2）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0； 
（3）A．．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响；
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选A；  
（4）设稀释后溶液的物质的量浓度为x，0.5L×0.1mol/L=1L×x，x==0.05mol/L，故答案为：0.05．