0.5molH
2SO
4的质量是______g，其中含氧原子的个数是______个．
考点分析：
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实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是
mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
，
．
（2）配制溶液时，需NaOH的质量
g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是
．
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
mol/L．
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写出下列符合要求方程式．
（1）写电离方程式：BaC1
2=
；Fe
2（SO
4）
3=
（2）写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸反应：
②碳酸钙与稀盐酸反应：
③氧化铜与盐酸反应：
．
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某食盐水仍含有可溶性的CaCl
2、MgCl
2、Na
2SO
4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na
2CO
3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl
2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①⑤④
D．③⑤②①④
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下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．铁能导电，所以铁是电解质
C．浓硫酸是电解质
D．BaSO
4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO
4是电解质
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在标准状况下，200mL某气体的质量为0.2858g，则该气体的相对分子质量是（ ）
A．32
B．20
C．17.9
D．无法计算
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