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实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm3...
实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制.试回答:
(1)需选用 容量瓶(填序号).
A.50mL B.100mL C.250mL D.1000mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为 mL.
(3)若提供如下仪器:
A.量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.容量瓶 E.胶头滴管 F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上: .
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 .
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C.加水时,水量超过了刻度线
(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是 (填序号).
A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流.
考点分析:
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Cu
2S与一定浓度的HNO
3反应,生成Cu(NO
3)
2、CuSO
4、NO
2、NO和H
2O,当NO
2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu
2S与HNO
3的物质的量之比为( )
A.1:9
B.1:7
C.1:5
D.2:9
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由Na
2O和Na
2O
2组成的混合物质量为35.8g,此混合物中氧元素的质量为12.8g.Na
2O与Na
2O
2物质的量之比为( )
A.5:4
B.4:3
C.2:3
D.无法确定
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某无色溶液中只可能含有K
+、Ag
+、Ba
2+、Cu
2+、Cl
-、OH
-、CO
32-、SO
42-中的一种或几种,对其进行如下实验操作:
(1)取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红;
(2)另取少量溶液,加入足量BaCl
2溶液,产生白色沉淀;
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入Ag NO
3溶液,有白色沉淀生成.
下列对溶液的说法正确的是( )
A.一定含有K
+、OH
-、CO
32-、SO
42-B.可能含有Cl
-、OH
-C.一定不含有Ag
+、Ba
2+、Cu
2+、Cl
-D.无法判断
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已知5KCl+KClO
3+3H
2SO
4═3Cl
2↑+3K
2SO
4+3H
2O,下列说法不正确的是( )
A.KClO
3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C.H
2SO
4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1mol KClO
3参加反应时有10mol电子转移
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对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba
2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
42-C.加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO
42-D.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO
32-
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