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某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au...
某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平.
+ + = + +
(2)反应中1mol还原剂 (填“得到”或“失去”) mol电子.
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂和氧化剂物质的量之比为 .
考点分析:
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阅读下列材料后,回答相应问题.
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe
2+和Fe
3+的形式存在.二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO
4).
(1)人体中经常进行转化Fe
2+Fe
3+,A反应中Fe
2+做
剂,B反应中Fe
3+做
剂.
(2)服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收.这说明维生素C具有
性.
(3)很多物质都能氧化二价铁离子,试写出Cl
2与FeCl
2反应的离子方程式
.
(4)双氧水是一种绿色氧化剂,请完成下面的化学方程式:
FeSO
4+
H
2O
2+
H
2SO
4 =
Fe
2(SO
4)
3+
.
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图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示离子反应,四个小圈分别表示四种基本反应类型.其中A~G分别表示图中不相互重叠的7个区域(B区域已用阴影标出).请分别对6个区域举出化学反应的实例(如果该实例属于离子反应,请写出离子方程式):
例:B:Na
2O+H
2O=2Na
++2OH
-;
A
;
C
;
D
;
E
;
F
;
G
.
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(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO
如果此反应过程中转移电子数为4mol,则生成的硝酸的物质的量为
mol.
(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:2KMnO
4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2 +5Cl
2↑+8H
2O
氧化剂为
,如果此反应生成5mol Cl
2,发生氧化反应的HCl的物质的量为
mol.
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实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm
3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制.试回答:
(1)需选用
容量瓶(填序号).
A.50mL B.100mL C.250mL D.1000mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为
mL.
(3)若提供如下仪器:
A.量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.容量瓶 E.胶头滴管 F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:
.
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是
.
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C.加水时,水量超过了刻度线
(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是
(填序号).
A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流.
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Cu
2S与一定浓度的HNO
3反应,生成Cu(NO
3)
2、CuSO
4、NO
2、NO和H
2O,当NO
2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu
2S与HNO
3的物质的量之比为( )
A.1:9
B.1:7
C.1:5
D.2:9
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