Question

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）检验滤液中的SO₄^2-的方法是    ．
（2）试剂I的化学式为    ，加入试剂I后，①对应的实验操作是    ，①中发生反应的离子方程式为    ．
（3）试剂Ⅱ的化学式为    ，②中加入试剂Ⅱ的目的是    ．
（4）试剂Ⅲ的名称是    ，③中发生反应的离子方程式为    ．
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol•L^-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为    ．

Answer

（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-；
（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；
（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；
（4）最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式；
（5）先根据硝酸银的物质的量计算25mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，再计算100mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，从而计算出其质量，根据质量分数公式计算其质量分数即可．
【解析】
（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，反之则无，故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
故答案为：BaCl2；过滤；Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为
CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．
KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3
1mol 1mol
nmol 0.1000mol•L-1 ×0.02350L
n=0.002350mol
100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002350mol×4=0.0094mol
100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g
质量分数=×100%=94%，故答案为：94%．