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高中化学试题
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欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL,下列操作方法中正确的是( ) A....
欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL,下列操作方法中正确的是( )
A.称取5.85gNaCl,将其溶于50mL水中
B.称取11.7gNaCl,将其溶于100mL水中
C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后,再加水稀释到100mL
D.称取称取11.7gNaCl,溶于88.3mL水中
配制2.0mol/LNaCl溶液100mL,需要算氯化钠的物质的量为0.1L×2.0mol/L=0.2mol,需要氯化钠的质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g,称量11.7g氯化钠溶于水配制成100mL溶液即可. 【解析】 A.需要配置溶液的体积是100mL,故A错误; B.称取11.7gNaCl,将其溶于100mL水中,溶液的体积大于100mL,则其物质的量浓度小于0.2mol/L,故B错误; C.根据C===0.2mol/L,所以称取11.7gNaCl,溶于适量水后,再加水稀释到100mL,溶液的物质的量浓度是0.2mol/L,故C正确; D.溶质的物质的量是0.2mol,称取11.7gNaCl,溶于88.3mL水中,溶液的体积小于100mL,所以配制溶液的物质的量浓度大于0.2mol/L,故D错误; 故选C.
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考点分析:
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若用N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.通常状况下,1mol任何物质都约含N
A
个分子
B.1mol/L的CaCl
2
溶液中含有的Cl
-
数目为2N
A
C.常温常压下,32gO
2
中所含的质子数为16N
A
D.标准状况下,11.2L的CH
4
中含有的氢原子数为N
A
个
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相同状况下,下列气体所占体积最大的是( )
A.80gSO
2
B.16gO
2
C.32gH
2
S
D.3gH
2
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现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表.据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm
-3
水中
溶解性
甲
C
3
H
6
O
2
-98
57.5
0.93
可溶
乙
C
4
H
8
O
2
-84
107
0.98
可溶
A.萃取法
B.升华法
C.蒸馏法
D.分液法
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下列基本实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中,同时不断搅拌,防止酸液溅出
B.过滤时,滤纸的边缘要高于漏斗的边缘,防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下
C.胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体,避免液体溅出试管口
D.实验室取用液体药品做性质实验时,如果没有说明用量,一般取2-3mL
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下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )
A.
读数
B.
稀释
C.
称量
D.
溶解
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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