某同学按下列步骤配制500mL0.200mol•L
-1KCl溶液,请回答有关问题.
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______ g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是: ______ |
(3)将KCl加入100mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施:
______ |
(4)将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施:
______ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意什么问题:
______ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L
-1,请说明理由.答:______.
考点分析:
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( )
A.所用固体NaOH已潮解
B.定容时仰视刻度
C.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时,误把砝码放在了左边
D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,为使溶液的浓度不减少,又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体
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下列有关实验操作错误的是( )
A.用药匙取用粉末状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有
体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心
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欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL,下列操作方法中正确的是( )
A.称取5.85gNaCl,将其溶于50mL水中
B.称取11.7gNaCl,将其溶于100mL水中
C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后,再加水稀释到100mL
D.称取称取11.7gNaCl,溶于88.3mL水中
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若用N
A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.通常状况下,1mol任何物质都约含N
A个分子
B.1mol/L的CaCl
2溶液中含有的Cl
-数目为2N
AC.常温常压下,32gO
2中所含的质子数为16N
AD.标准状况下,11.2L的CH
4中含有的氢原子数为N
A个
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相同状况下,下列气体所占体积最大的是( )
A.80gSO
2B.16gO
2C.32gH
2S
D.3gH
2
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