Question

（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H⁺）=0.1 mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol•L^-1，c（SO）=0.8 mol•L^-1，则c（K⁺）为   
（2）标准状况下，将33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为    mol/L
（3）标准状况下，若aL NH₃中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数N_A=    （用含“a”、“b”的式子来表示）

Answer

（1）根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO），据此计算；
（2）根据n=计算33.6L的NH3的物质的量，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；
（3）根据n=计算aL的NH3的物质的量，进而计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．
【解析】
（1）根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO），即：
0.1 mol•L-1+3×0.4 mol•L-1+c（K+）=2×0.8 mol•L-1，则c（K+）=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
（2）标准状况下，33.6L的NH3的物质的量为=1.5mol，溶于水配成2L的溶液，故氨水的物质的量浓度为=0.75mol/L，
故答案为：0.75；
（3）标准状况下，若aL NH3的物质的量为=mol，含有的氢原子数为b，故mol×3×NA=b，解得NA=mol-1，
故答案为：mol-1．