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用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1...
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸.
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)
(2)若实验仪器有:(A)100mL量筒(B)托盘天平(C)玻璃棒(D)50mL容量瓶(E)10mL量筒 (F)胶头滴管 (G)50mL烧杯 (H)100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用 (填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)
(A)定容时俯视刻度线观察液面; (B)容量瓶使用时未干燥;
(C)定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)在容量瓶的使用中,下列操作不正确的是 (填序号)
(A)使用容量瓶前检查它是否漏水
(B)容量瓶用蒸馏水洗净后,不用待配制的溶液洗涤
(C)将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
(D)将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
(5)若配制时,因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?
答: .
考点分析:
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有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO
3)
2、CaCl
2、K
2CO
3,现做以下实验:
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量(2)的溶液商入AgNO
3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,判断白色粉末中肯定含有______;可能含有______;写出有关反应的离子方程式______.
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO
3═3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)当生成0.5mol的 NO时,反应转移电子是______mol,同时还原的硝酸为______克.
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(1)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中,c(H
+)=0.1 mol•L
-1,c(Al
3+)=0.4 mol•L
-1,c(SO
)=0.8 mol•L
-1,则c(K
+)为
(2)标准状况下,将33.6L的NH
3溶解于水配成2L的溶液,则溶液的物质的量浓度为
mol/L
(3)标准状况下,若aL NH
3中含有的氢原子数为b,则阿伏加德罗常数N
A=
(用含“a”、“b”的式子来表示)
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今有10种物质:①石墨、②硫酸钡、③盐酸、④氨气、⑤石灰水、⑥氢氧化镁、⑦熔融NaCl、⑧蒸馏水、⑨二氧化硫、⑩固体氧化钠.其中:(填序号)
(1)属于电解质的是______.
(2)属于非电解质的是______.
(3)能导电的是______.
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下列叙述中,正确的是( )
A.1molH
2的质量只有在标准状况下才约为2g
B.在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1mol,所含分子数约是6.02×10
23个
C.在20℃时,1mol的任何气体的体积总比22.4L大
D.1molH
2和O
2的混合气体,在标准状况下的体积约为22.4L
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