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下列操作能够从海水中获得淡水的是（ ） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取
下列操作能够从海水中获得淡水的是（ ）
A．蒸馏
B．蒸发
C．过滤
D．萃取
考点分析：
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用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm
3）配制100mL1.0mol•L
-1稀硫酸．
（1）需量取浓硫酸的体积为
mL（保留一位小数）
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用
（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是
（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面； （B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是
（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol•L
-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
．
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有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO
3）
2、CaCl
2、K
2CO
3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO
3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有______；可能含有______；写出有关反应的离子方程式______．
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO
3═3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是______mol，同时还原的硝酸为______克．
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（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H
+）=0.1 mol•L
-1，c（Al
3+）=0.4 mol•L
-1，c（SO
）=0.8 mol•L
-1，则c（K
+）为
（2）标准状况下，将33.6L的NH
3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
mol/L
（3）标准状况下，若aL NH
3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数N
A=
（用含“a”、“b”的式子来表示）
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今有10种物质：①石墨、②硫酸钡、③盐酸、④氨气、⑤石灰水、⑥氢氧化镁、⑦熔融NaCl、⑧蒸馏水、⑨二氧化硫、⑩固体氧化钠．其中：（填序号）
（1）属于电解质的是______．
（2）属于非电解质的是______．
（3）能导电的是______．
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