Question

（1）14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L的溶液，则该Na₂SO₄溶液的物质的量的浓度为______，所含Na⁺的物质的量浓度为______，SO₄^2-的数目为______．
（2）9.03×10²³个CO₂分子中含______摩尔氧原子，在标准状况下其体积为______，它与______克H₂O含有相同的氧原子数．

Answer

（1）根据n=计算14.2g Na2SO4的物质的量，再根据c=计算Na2SO4溶液的物质的量浓度，溶液中cn（Na+）=2c（Na2SO4），n（SO42-）=n（Na2SO4），再根据N=nNA计算SO42-的数目；
（2）根据n=计算CO2的物质的量，CO2分子中n（O）=2n（CO2）；根据V=nVm计算CO2的体积；含有O原子相等，则n（H2O）=2n（CO2），再根据m=nM计算水的质量．
【解析】
（1）14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，故Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液中cn（Na+）=2c（Na2SO4）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
n（SO42-）=n（Na2SO4）=0.1mol，故SO42-的数目为0.1mol×NAmol-1=0.1NA，
故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；0.1NA；
（2）CO2的物质的量为=1.5mol，CO2分子中n（O）=2n（CO2）=1.5mol×2=3mol；
标况下CO2的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
含有O原子相等，则n（H2O）=2n（CO2）=3mol，故水的质量为3mol×18g/mol=54g．
故答案为：3mol；33.6L；54．