Question

下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； 
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； 
③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； 
④NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．
A．①②③
B．①②③④⑤
C．①③④
D．①②④⑤

Answer

①依据非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质进行解答；
②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，进行解答；
③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电，进行解答；
④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，据此解答；
⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答；
【解析】
①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；
②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，属于盐，故④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；
故选B．