Question

根据方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄ BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，请回答：
（1）（NH₄）₂SO₄属于______，H₂O属于______．（填字母）
A、电解质    B、非电解质    C、胶体
（2）写出（NH₄）₂SO₄的电离方程式：______．
（3）写出该反应的离子方程式：______ BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

Answer

（1）根据物质的类别结合物质的分类知识来判断；
（2）在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆；
（3）根据离子方程式的书写方法来书写．
【解析】
（1）（NH4）2SO4在水溶液中能完全电离出铵根离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质，水是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，属于电解质，
故答案为：A；A；
（2）硫酸铵的电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（3）反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．