Question

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上．
（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有______．
（3）蒸发操作时应将液体放在______中加热，等加热至______时即停止加热．
（4）在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是______，反应的离子方程式是______．
（5）在滤液中加入盐酸的作用是______，发生反应的化学方程式是______．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为______．

Answer

（2）根据仪器的作用选取仪器；
（3）实验室用蒸发皿进行蒸发操作，当剩余较少液体时即停止加热；
（4）选取碳酸钠除去钙离子；
（5）选取盐酸除去过量的碳酸钠；
（6）固体Wg完全为氯化钠，根据m=CVM计算氯化钠的质量．
【解析】
（2）过滤时需要烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；
（3）实验室用蒸发皿进行蒸发操作，当剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；
（4）碳酸钠的作用是使钙离子完全形成沉淀而除去，发生的离子反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（5）选取盐酸除去过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl，故答案为：除去过量的碳酸钠；Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；
（6）固体Wg完全为氯化钠，m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g．