现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L （标准状况）．
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）则选用所贴标签为2.0mol•L
-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液______毫升．
（3）如选用所贴标签为10%的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸______毫升（保留小数点后一位）．
考点分析：
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欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上．
（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有______．
（3）蒸发操作时应将液体放在______中加热，等加热至______时即停止加热．
（4）在样品的溶液中加入过量的Na
2CO
3溶液，作用是______，反应的离子方程式是______．
（5）在滤液中加入盐酸的作用是______，发生反应的化学方程式是______．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为______．
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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）
3胶体的制备实验．
甲同学：向1mol•L
-1的FeCl
3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl
3溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl
3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是______．
（2）证明有Fe（OH）
3胶体生成利用的胶体性质是______．
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe（OH）
3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）
3胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷．
②若向其中加入饱和Na
2SO
4溶液，产生的现象是______．
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是______．
（4）Fe（OH）
3胶体制备的化学方程式为______ Fe（OH）
3（胶体）+3HCl
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现有Ca（OH）
2、Na
2CO
3、BaCl
2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______、D______、F______；
（2）写出下列反应的离子方程式：A+B______、E+F______．
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根据方程式：Ba（OH）
2+（NH
4）
2SO
4 
BaSO
4↓+2NH
3↑+2H
2O，请回答：
（1）（NH
4）
2SO
4属于______，H
2O属于______．（填字母）
A、电解质 B、非电解质 C、胶体
（2）写出（NH
4）
2SO
4的电离方程式：______．
（3）写出该反应的离子方程式：______ BaSO
4↓+2NH
3↑+2H
2O
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向盛有一定量的Ba（OH）
2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
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