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下列说法正确的是（ ） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B...
下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的量的数量单位
考点分析：
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下列关于实验的叙述，不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
C．用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离
D．用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里
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下列常见危险品标志中，表示剧毒品的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L （标准状况）．
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）则选用所贴标签为2.0mol•L
-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液______毫升．
（3）如选用所贴标签为10%的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸______毫升（保留小数点后一位）．
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欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上．
（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有______．
（3）蒸发操作时应将液体放在______中加热，等加热至______时即停止加热．
（4）在样品的溶液中加入过量的Na
2CO
3溶液，作用是______，反应的离子方程式是______．
（5）在滤液中加入盐酸的作用是______，发生反应的化学方程式是______．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为______．
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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）
3胶体的制备实验．
甲同学：向1mol•L
-1的FeCl
3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl
3溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl
3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是______．
（2）证明有Fe（OH）
3胶体生成利用的胶体性质是______．
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe（OH）
3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）
3胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷．
②若向其中加入饱和Na
2SO
4溶液，产生的现象是______．
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是______．
（4）Fe（OH）
3胶体制备的化学方程式为______ Fe（OH）
3（胶体）+3HCl
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