Question

相同质量的SO₂和SO₃相比较，下列有关叙述中，正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为2：3
③它们所含的原子数目之比为15：16
④它们所含的硫原子数目之比为5：4
⑤它们所含的电子数目之比为1：1．
A．①和④
B．②和③
C．③④⑤
D．①②③④⑤

Answer

令SO2和SO3的质量都是1g，
①、根据n=计算二者的物质的量，物质的量之比等于分子数目之比；
②、二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，据此计算判断；
③、二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，据此计算判断；
④、SO2和SO3分子中都含有1个S原子，SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，据此计算判断；
⑤、SO2分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO3分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，据此计算判断．
【解析】
令SO2和SO3的质量都是1g，则：n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，
①、分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为mol：mol=5：4，故①错误；
②、二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为mol×2：mol×3=5：6，故②错误；
③、二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，故SO2和SO3含有的原子数目之比为mol×3：mol×4=15：16，故③正确；
④、SO2和SO3分子中都含有1个S原子，SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，故SO2和SO3含有的S原子数目之比为mol：mol=5：4，故④正确；
⑤、SO2分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO3分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，故SO2和SO3含有的原子数目之比为mol×32：mol×40=1：1，故⑤正确；
故选C．