将18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成100mL 2.00mol•L-1的稀硫酸...

将18.0mol•L^-1的浓硫酸稀释成100mL 2.00mol•L^-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（）
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．稀释后未冷却即转移、定容
C．对装有浓硫酸的量筒俯视读数
D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶

根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．【解析】 A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液的体积偏小，则浓度偏高，故A错误； B．稀释后未冷却即转移、定容后冷却至室温，溶液体积偏小，则浓度偏高，故B错误； C．对装有浓硫酸的量筒俯视读数，会导致所量取浓H2SO4的体积偏小，造成溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故C正确； D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故D错误；故选C．

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考点分析：

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物质的量浓度为2mol•L^-1的NaOH溶液的正确含义是（）
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
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在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，必然相等的是（）
A．溶质的质量
B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量
D．氢离子的物质的量
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下列说法正确的是（）
A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L
C．标准状况下，6.02×10²³个Cu原子所占有的体积约是22.4 L
D．标准状况下，28 g N₂与CO的混合气体，体积为22.4 L
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下列说法正确的是（）
A．32 g O₂所含的原子数目为N_A
B．0.5 mol H₂SO₄含有的原子数目为3.5 N_A
C．HNO₃的摩尔质量是63 g
D．0.5 N_A个氯气（Cl₂）分子的物质的量是1 mol
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相同质量的SO₂和SO₃相比较，下列有关叙述中，正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为2：3
③它们所含的原子数目之比为15：16
④它们所含的硫原子数目之比为5：4
⑤它们所含的电子数目之比为1：1．
A．①和④
B．②和③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
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试题属性

题型：选择题
难度：中等