氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO
3-+4H
++3e
-→NO+2H
2O.KMnO
4、Na
2CO
3、Cu
2O、Fe
2(SO
4)
3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______
(2)反应中硝酸体现了______、______性质.
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的总数是______;反应中被还原的硝酸的物质的量是______;消耗的Cu
2O质量是______.
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______.
考点分析:
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在反应 2KMnO
4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O中,氧化剂是
,氧化产物是
,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
,若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为
,产生Cl
2的质量为
g.
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根据要求,做以下有关离子反应的题目
(一)从①Ba(OH)
2 ②H
2SO
4 ③Zn ④CuSO
4⑤CaCO
3 ⑥HNO
3 ⑦NaOH中选出合适的物质,实现下列各题要求的反应.
ⅰ.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式.
(1)实验室制取CO
2的反应:______,______.
(2)实验室制取H
2的反应:______,______.
ⅱ.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式.
(3)Cu
2++2OH
-═Cu(OH)
2↓______,______;
(4)H
++OH
-═H
2O______,______;
(二)有A、B、C三种无色溶液,只知道是HCl、H
2SO
4、Ba(NO
3)
2三种物质的溶液中的各一种,按一定顺序滴入Na
2CO
3溶液中,至恰好完全反应,有以下现象:
①加入A时,生成白色沉淀;②向①中沉淀加入B时,沉淀溶解,并有气体放出;③向②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成.
判断A、B、C溶液中溶质分别为:A______,B:______,C:______.
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对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.
(1)现有下列六种物质:SO
2、SiO
2、CaO、MgO、Fe
2O
3、Na
2O
2.
按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他物质有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据.(至少要写出两种分类方法)
①______;
②______.
(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应,Na
2O
2与水反应的离子方程式是______.从反应中______可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:______、______.
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系.请用简单的图示方法表示二者之间的关系:______.用离子反应方程式证明你的观点:______;______.
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A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba
2、Ag
+、Na
+、Cu
2+中的某一种,阴离子分别可能是NO
3-、SO
42-、Cl
-、CO
32-的某一种.
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色.
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出.根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A.______B______C______D______.
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据福建省环保厅发布的消息,2010年7月3日下午,紫金矿业集团股份有限公司紫金山铜矿湿法厂污水池发生渗漏,污染了汀江.调查发现,污水池中酸性废水(主要含铜离子、硫酸根离子)外渗,通过排洪涵洞排入汀江.已知该工业废水中含有大量CuSO
4,少量的Ag
+、Hg
2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质.
(1)步骤1的主要操作是______,需用到的玻璃仪器除烧杯外还有______.
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)______,固体残渣的成分是(填化学式)______.
(3)步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩、______、过滤、烘干.
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是______.
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