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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4g金属镁变成镁离子时失...

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．32g氧气所含原子数目为NA
C．17g氨气所含电子数目为10NA
D．1.8g水所含的质子数目为10NA
A、依据镁原子的结构分析； B、从氧气是双原子分子分析计算； C、从分子物质的量求算微粒数目； D、依据分子物质的量和分子中质子数计算质子总数． 【解析】 A、镁原子最外层电子数为2，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故A错误； B、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气所含原子数为2mol，故B错误； C、17g氨气物质的量为1mol，1molNH3分子中含有电子数10mol，故C正确； D、1.8g水物质的量为0.1mol，所含质子数为1mol，即NA，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
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下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
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下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是（ ）
A．CCl4比水重
B．CCl4与H2O和I2均不反应
C．CCl4与原溶剂水互不相溶
D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多
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A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
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A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中
B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林
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