Question

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有    ．
（2）原混合物中肯定有    ．
（3）不能确定是否含有    ．

Answer

依据题干中的信息白色粉末状混合物溶于水得到的溶液是无色透明的，排除CaCO3、CuSO4的存在，Na2CO3和MgCl2在溶液中不能同时存在；依据溶于水的溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，故一定有Na2SO4，加入NaOH溶液，产生白色沉淀判断MgCl2的存在，排除Na2CO3的存在；
【解析】
①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；
②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；
（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案为：CuSO4、CaCO3、Na2CO3；
（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案为：Na2SO4、MgCl2；
（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案为：KNO3、NaCl、KCl．