用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g•mL-1．求：...

用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g•mL^-1．求：
（1）氨气的物质的量是______．
（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是______．

（1）根据n=计算氨气的物质的量；（2）根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据V=计算溶液的体积，根据c=计算氨水的物质的量浓度．【解析】（1）标况下560L氨气的物质的量为=25mol，故答案为：25mol；（2）氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液的体积为=mL=L，故氨水的物质的量浓度为=15.8mol/L，故答案为：15.8mol/L．

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考点分析：

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在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol•L^-1的硫酸时：
（1）所需要的玻璃仪器有______
（2）应将______缓缓倒入______中瓶不断搅拌．
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）

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实验试用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g烧碱固体，固体应该放在______中称量．
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）______．
A．烧杯        B．量筒         C．玻璃棒         D.1000mL容量瓶
E．锥形瓶      F．胶头滴管     G.500mL容量瓶
（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______．
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol•L^-1，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体       B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．胶头滴管加水定容时仰视刻度．

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现有NaC1、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实验C1-、 manfen5.com 满分网

和

的相互分离，实验过程如下：
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请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______，试剂2为______，试剂4为______
（2）加入过量试剂3的目的是______．
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是______．

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有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有    ．
（2）原混合物中肯定有    ．
（3）不能确定是否含有    ．查看答案

下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）
A．1molOH^-的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于 manfen5.com 满分网

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试题属性

题型：解答题
难度：中等