Question

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作    剂，具有    性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了    mol 电子，还原了    mol H₂SO₄，生成     L SO₂（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：    （写出序号）①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer

（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性；
（2）根据铜和转移电子、氧化剂硫酸、二氧化硫之间的关系式计算；
（3）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）先计算转移电子数，再用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．
【解析】
（1）该反应中，硫酸得电子化合价降低，所以硫酸是氧化剂，铜失电子作还原剂，氧化剂具有氧化性，
故答案为：氧化，氧化；
（2）设转移电子的物质的量是x，被还原的硫酸的物质的量是y，生成二氧化硫的体积是z
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 转移电子
64g 1mol（被还原）       22.4L      2mol
32g y                   z         x
x==1mol，
y==0.5mol，
z==11.2L，
答：转移电子的物质的量是1mol，被还原的硫酸的物质的量是0.5mol，生成11.2L二氧化硫；      
（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中浓硫酸的氧化性大于硫酸铜，铜离子得电子能力大于氢离子，所以硫酸铜的氧化性大于稀硫酸，所以三种物质的氧化性由强到弱的顺序为①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②；
（4）该反应中，硫酸得电子数=1（6-4）=2，铜失电子数=1（2-0）=2，所以转移电子数是2，双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目，
故答案为：．